Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8
Hình Ảnh về:Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8
Video về:Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8
Wiki vềĐề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8
Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 –
3 ngày trước 4 ngày trước 5 ngày trước 3 tháng trước 3 tháng trước 3 tháng trước 3 tháng trước 3 tháng trước 3 tháng trước 3 tháng trước 3 tháng trước
2
1/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
– Nhiệt phân các chất giàu oxi và dễ phân huỷ thành oxi (KMnO
4
KClO
3
…)
– Cách thu: + Đẩy khí + Đẩy nước.
PTPU:
t
3 2
2KClO 2KCl+3O
t
4 2 4 2 2
2KMnO K MnO +MnO +O
2/ Sản xuất oxi trong công nghiệp: sử dụng nước hoặc ko khí.
– Cách điều chế:
+ Hóa lỏng ko khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho ko khí lỏng bay hơi thu được
khí nitơ ở -196
C rồi khí oxi ở -183
CŨ
+ Điện phân nước
.
đồ điên
2 2 2
2H O 2H +O
Phản ứng phân hủy: Là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Bán tại:
t
3 2 3 2
2Fe(OH)FeO +3H O
t
3 2 2
2KNO 2KNO +O
– Trông thấy Ô. khí ga
2
có đốm đỏ, O
2
than hồng đỏ rực.
V/ KHÔNG KHÍ – CHÁY LỬA:
1. Thành phần của ko khí: ko khí là hỗn hợp của nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích ko khí
Chất khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác (cacbon đioxit, hơi nước, khí trơ…)
2. Sự cháy: là sự oxi hóa tỏa nhiệt và phát sáng
3. Sự oxi hóa chậm: là sự oxi hóa tỏa nhiệt nhưng ko phát sáng
.u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 { đệm: 0px; lề: 0; đệm-top:1em!quan trọng; padding-bottom:1em!important; chiều rộng: 100%; hiển thị: khối; trọng lượng phông chữ: in đậm; màu nền: kế thừa; đường viền: 0!quan trọng; border-left:4px solid inherit!important; bóng hộp: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0,17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0,17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0,17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0,17); trang trí văn bản: ko; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6:hoạt động, .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6:hover { độ mờ: 1; quá trình chuyển đổi: độ mờ 250ms; webkit-transition: độ mờ 250ms; trang trí văn bản: ko; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 { quá trình chuyển đổi: màu nền 250 mili giây; webkit-transition: màu nền 250ms; độ mờ: 1; quá trình chuyển đổi: độ mờ 250ms; webkit-transition: độ mờ 250ms; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 .ctaText { font-weight:bold; màu: kế thừa; trang trí văn bản: ko; cỡ chữ: 16px; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 .postTitle { color:inherit; trang trí văn bản: gạch dưới!quan trọng; cỡ chữ: 16px; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6:hover .postTitle { text-decoration: gạch chân!quan trọng; } Xem Thêm: Tập đọc lớp 1, bộ sách cánh diều – Tập đọc lớp 1
CHƯƠNG V: HIDRO – NƯỚC
I/ TÍNH CHẤT CỦA HIDRO :
1/ Tính chất vật lí: Hiđro là chất khí, ko màu, ko mùi, rất ít tan trong nước, nhẹ nhất trong ba loại.
khí ga
2/ Tính chất hoá học: Khí hiđro là chất khử, ở nhiệt độ thích hợp hiđro ko chỉ hoá hợp được với
oxi nguyên tố, nhưng nó cũng có thể liên kết với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Những phản ứng này
đều tỏa nhiều nhiệt.
Ví dụ: a/
t
2 2 2
2H +O 2H O
b/
t
2(k) (r) (r) 2 (h)
H +CuO Cu +HO
II/ SỰ PHÙ HỢP
TÁC DỤNG CỦA chất oxi hóa:
Giảm là loại trừ oxy từ một hợp chất. Sự oxi hóa là phản ứng của oxi với một chất
Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.
Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.
Ví dụ: Oxi hóa H
2
oxi hóa H
2
5/5 – (647 đánh giá)
[rule_{ruleNumber}]
#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp
[rule_3_plain]
#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp
Nổi mề đay: Nguyên nhân, biểu lộ và cách chữa hiệu quả
3 ngày ago
Dị ứng: nguyên nhân, biểu lộ, chuẩn đoán và cách chữa hiệu quả
4 ngày ago
5 phương pháp chọn và bảo quản thắt lưng da cho chàng – chị em nên biết
5 ngày ago
Rượu tỏi mật ong – thần dược rẻ tiền ít người biết
3 tháng ago
Tiết lộ công thức nha đam mật ong và rượu vừa trị bệnh vừa làm đẹp
3 tháng ago
Cách làm chanh muối mật ong siêu đơn giản tại nhà
3 tháng ago
Tỏi hấp mật ong – bài thuốc chữa ho vô cùng hiệu quả
3 tháng ago
Nha đam và mật ong – Thần dược cho sức khỏe và sắc đẹp
3 tháng ago
Tiết lộ 3 cách làm mặt nạ mật ong khoai tây giúp da trắng mịn
3 tháng ago
Tổng hợp 50 hình nền máy tính chill 2022
3 tháng ago
Tổng hợp 50 hình ảnh Liên Quân Mobile làm hình nền đẹp nhất
3 tháng ago
Tổng hợp 50 background hình nền màu hồng pastel 2022
3 tháng ago
Danh mục bài viết
Related posts:
2
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
1/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:– Nhiệt phân những chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ra oxi (KMnO4
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
, KClO3…)
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
– Cách thu: + Đẩy ko khí + Đẩy nước.PTPƯ:
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
t3 22KClO 2KCl+3O
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
t4 2 4 2 2
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
2KMnO K MnO +MnO +O
2/ Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: dùng nước hoặc ko khí.– Cách điều chế:
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
+ Hoá lỏng ko khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho ko khí lỏng bay hơi sẽ thu đượckhí nitơ ở -196
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
C sau đó là khí oxi ở -183
C
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
+ Điện phân nước
.điên phân
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
2 2 22H O 2H +O
3/ Phản ứng phân hủy: là phản ứng hoá học trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
Vd:
t
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
3 2 3 22Fe(OH) Fe O +3H O
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
t3 2 22KNO 2KNO +O
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
– Trông thấy khí O2bằng tàn đóm đỏ, O
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
2làm tàn đóm đỏ bùng cháy.V/ KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY:
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
1.Thành phần của ko khí: ko khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của kokhí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các chất khí khác ( khí cacbonic, hơi nước, khí trơ…)2. Sự cháy: là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
3. Sự oxi hoá chậm: là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng ko phát sáng.u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6:active, .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm: File tập đọc lớp 1 bộ sách Cánh diều – Bài tập luyện đọc lớp 1CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚCI/ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO :
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
1/ Tính chất vật lý: Hiđro là chất khí, ko màu, ko mùi, tan rất ít trong nước, nhẹ nhất trong cáckhí2/ Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro ko những liên kết được với
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
đơn chất oxi, nhưng nó còn có thể liên kết với nguyên tố oxi trong 1 số oxit kim loại. Các phản ứng nàyđều tỏa nhiều nhiệt.VD: a/
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
t2 2 2
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
2H +O 2H O
b/
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
t2(k) (r) (r) 2 (h)H +CuO Cu +H O
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
II/ PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ:– Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất. Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với 1 chất
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
– Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.– Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.VD: Sự oxi hóa H
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
2Sự oxi hóa H2
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
5/5 – (647 đánh giá)
Related posts:Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 9Đề cương ôn tập môn Hóa học lớp 10 học kì 2Đề cương ôn thi học kì 2 môn Giáo dục công dân lớp 8
#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp
[rule_2_plain]
#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp
[rule_2_plain]
#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp
[rule_3_plain]
#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp
Nổi mề đay: Nguyên nhân, biểu lộ và cách chữa hiệu quả
3 ngày ago
Dị ứng: nguyên nhân, biểu lộ, chuẩn đoán và cách chữa hiệu quả
4 ngày ago
5 phương pháp chọn và bảo quản thắt lưng da cho chàng – chị em nên biết
5 ngày ago
Rượu tỏi mật ong – thần dược rẻ tiền ít người biết
3 tháng ago
Tiết lộ công thức nha đam mật ong và rượu vừa trị bệnh vừa làm đẹp
3 tháng ago
Cách làm chanh muối mật ong siêu đơn giản tại nhà
3 tháng ago
Tỏi hấp mật ong – bài thuốc chữa ho vô cùng hiệu quả
3 tháng ago
Nha đam và mật ong – Thần dược cho sức khỏe và sắc đẹp
3 tháng ago
Tiết lộ 3 cách làm mặt nạ mật ong khoai tây giúp da trắng mịn
3 tháng ago
Tổng hợp 50 hình nền máy tính chill 2022
3 tháng ago
Tổng hợp 50 hình ảnh Liên Quân Mobile làm hình nền đẹp nhất
3 tháng ago
Tổng hợp 50 background hình nền màu hồng pastel 2022
3 tháng ago
Danh mục bài viết
Related posts:
2
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
1/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:– Nhiệt phân những chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ra oxi (KMnO4
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
, KClO3…)
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
– Cách thu: + Đẩy ko khí + Đẩy nước.PTPƯ:
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
t3 22KClO 2KCl+3O
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
t4 2 4 2 2
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
2KMnO K MnO +MnO +O
2/ Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: dùng nước hoặc ko khí.– Cách điều chế:
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
+ Hoá lỏng ko khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho ko khí lỏng bay hơi sẽ thu đượckhí nitơ ở -196
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
C sau đó là khí oxi ở -183
C
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
+ Điện phân nước
.điên phân
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
2 2 22H O 2H +O
3/ Phản ứng phân hủy: là phản ứng hoá học trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
Vd:
t
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
3 2 3 22Fe(OH) Fe O +3H O
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
t3 2 22KNO 2KNO +O
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
– Trông thấy khí O2bằng tàn đóm đỏ, O
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
2làm tàn đóm đỏ bùng cháy.V/ KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY:
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
1.Thành phần của ko khí: ko khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của kokhí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các chất khí khác ( khí cacbonic, hơi nước, khí trơ…)2. Sự cháy: là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
3. Sự oxi hoá chậm: là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng ko phát sáng.u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6:active, .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .u6141782d67b320a94585080b4cc609a6:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm: File tập đọc lớp 1 bộ sách Cánh diều – Bài tập luyện đọc lớp 1CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚCI/ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO :
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
1/ Tính chất vật lý: Hiđro là chất khí, ko màu, ko mùi, tan rất ít trong nước, nhẹ nhất trong cáckhí2/ Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro ko những liên kết được với
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
đơn chất oxi, nhưng nó còn có thể liên kết với nguyên tố oxi trong 1 số oxit kim loại. Các phản ứng nàyđều tỏa nhiều nhiệt.VD: a/
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
t2 2 2
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
2H +O 2H O
b/
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
t2(k) (r) (r) 2 (h)H +CuO Cu +H O
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
II/ PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ:– Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất. Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với 1 chất
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
– Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.– Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.VD: Sự oxi hóa H
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
2Sự oxi hóa H2
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
5/5 – (647 đánh giá)
Related posts:Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 9Đề cương ôn tập môn Hóa học lớp 10 học kì 2Đề cương ôn thi học kì 2 môn Giáo dục công dân lớp 8
Bạn thấy bài viết Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 bên dưới để Trường THCS – THPT Âu Lạc có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: aulacschool.vn của Trường THCS – THPT Âu Lạc
Nhớ để nguồn: Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8